Química, perguntado por alekssanttos, 1 ano atrás

3) Na reação H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol. Sendo dadas as energias de
ligação em kcal/mol.
H — H ............... 104
Cl— Cl............ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl

Soluções para a tarefa

Respondido por juliavigarani
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Resposta:

a resposta é 61 kcal/mol

Explicação:

∆H = Hp - Hr

- 42 = 2x - 104 + 60

- 42 = 2x - 164

- 42 + 164 = 2x

122 = 2x

x = 122 ÷ 2

x = 61 kcal / mol

Respondido por LouiseSG
0

O valor da energia da ligação H - Cl é igual a 61 kcal / mol.

Cálculo da energia de ligação

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Assim, temos a reação:

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g) ∆H = – 42 kcal/mol

∆H = Hp - Hr

- 42 = 2x - (104 + 60)

- 42 = 2x - 164

- 42 + 164 = 2x

122 = 2x

x = 122 ÷ 2

x = 61 kcal / mol

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

#SPJ2

Anexos:
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