3) Na reação H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol. Sendo dadas as energias de
ligação em kcal/mol.
H — H ............... 104
Cl— Cl............ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl
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Resposta:
a resposta é 61 kcal/mol
Explicação:
∆H = Hp - Hr
- 42 = 2x - 104 + 60
- 42 = 2x - 164
- 42 + 164 = 2x
122 = 2x
x = 122 ÷ 2
x = 61 kcal / mol
Respondido por
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O valor da energia da ligação H - Cl é igual a 61 kcal / mol.
Cálculo da energia de ligação
A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:
ΔH = Σr - Σp
Assim, temos a reação:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g) ∆H = – 42 kcal/mol
∆H = Hp - Hr
- 42 = 2x - (104 + 60)
- 42 = 2x - 164
- 42 + 164 = 2x
122 = 2x
x = 122 ÷ 2
x = 61 kcal / mol
Mais sobre energia de ligação em:
brainly.com.br/tarefa/6096798
#SPJ2
Anexos:
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