Question

3) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico,

a) quais são os gases formados?
b) o que ocorre com a concentração da solução?
c) escrever a equação global.​

Answer 1

Resposta:

a) quais são os gases formados?

1/2 O2 e H2

b) o que ocorre com a concentração da solução?

Se analisar a equação global , os produtos formados permaneceram invariáveis . Portanto , a concentração permanece constante.

c) escrever a equação global.

H2O → 1/2O2 + H2

Explicação:

• ELETRÓLISE AQUOSA DILUÍDA DE ÁCIDO SULFÚRICO

( 1 ) H2SO4 + H2O → 2H+ + SO4²-

( 2 ) 2H2O → 2H+ + 2OH-

( 3 ) ANODO ( OXI ) → 2OH- → H2O + 1/2O2 + 2e-

( 4 ) CATODO ( RED ) → 2H+ + 2e- → H2

--------------------------------------------------------------- H2O → 1/2 O2 + H2

Answer 2

a) Os gases formados na reação de eletrólise, são oxigênio e hidrogênio.

b) A concentração da solução permanece constante, pois a quantidade de reagentes é igual as do produto.

c) A equação global da reação de elétrolise da água com o ácido sulfúrico é   $H_2O \ \underrightarrow{H_2SO_4} \ H_2 +\frac{1}{2} O_2$.

O que e eletrólise?

Uma reação de eletrólise é aquela que ocorre oxirredução com a passagem de corrente elétrica de um eletrodo para outro.

Uma eletrólise do ácido sulfúrico em solução aquosa, a água sofre decomposição e o ácido sufúrico aumenta a condutividade elétrica de uma solução, segue a reação global:

                                   $H_2O \ \underrightarrow{H_2SO_4} \ H_2 +\frac{1}{2} O_2$

Nesta reação, o catodo, sofre redução quando o o hidrogênio é eletrizado e produz o gás hidrogênio da seguinte forma:

                                $2H^+ + 2e^- \to H2$

O anodo, sofre oxidação quando acontece a dissociação da água da seguinte forma:

                            $H_2O \to \frac{1}{2}O_2 + 2H^+ +2e^-$

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