Question

3. Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de AgNO3, observa-se a formação de uma coloração azulada na solução, característica da presença de Cu2+(aq) e de um depósito de prata. Sobre essa reação, pode-se afirmar corretamente que: a) a concentração de íons nitrato diminui durante o processo. b) o cobre metálico é oxidado pelos íons prata. c) o íon prata cede elétrons à placa de cobre. d) o íon prata é o agente redutor. e) um íon prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa.

Answer 1

O potencial de redução da prata é maior do que o do cobre, logo, este é oxidado pela prata:

Cu  -----  Cu(2+) + 2e(-)
2Ag(+)  2e(-)  ------  2Ag
----------------------------------
Cu + 2Ag(+)  -------  Cu(2+) + 2Ag


- A concentração de Ag+ diminui, logo, mais AgNO3 se ioniza para compensar tal diminuição, o que aumenta a concentração de íons NO3-;
- O cobre cede elétrons à prata;
- O cobre é o agente redutor;
- Dois íons prata são reduzidos para cada átomo de cobre oxidado.

Alternativa B, portanto.

Answer 2

Sobre essa reação, pode-se afirmar corretamente que: b) o cobre metálico é oxidado pelos íons prata.

Sabemos que o potencial de redução da prata é maior do que o do cobre, assim, este é oxidado pela prata de acordo com a seguinte reação:

Cu  -----  Cu(2+) + 2e(-)

2Ag(+)  2e(-)  ------  2Ag

----------------------------------

Cu + 2Ag(+)  -------  Cu(2+) + 2Ag

Considere também que:

• A concentração de Ag+ reduz, assim, mais AgNO3 se ioniza para compensar tal diminuição, o que aumenta a concentração de íons NO3-;
• O cobre cede elétrons à prata;
• O cobre é o agente redutor;
• Dois íons prata são reduzidos para cada átomo de cobre oxidado.

Por isso, a resposta correta está na alternativa b) o cobre metálico é oxidado pelos íons prata.

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