Question

3 g de uma mistura de nitrato de sódio e nitrato de prata são tratados pelo HCl, obtendo-se um precipitado que depois de lavado e seco pesou 1,32 g. Qual a porcentagem dos componentes da mistura?

Answer 1

Reação:

NaNO3+AgNO3+2Cl ⇒ NaCl+AgCl+2HNO3

o precipitado é o AgCl que é insoluvel ~ou seja deposita no fundo do recipiente.

Calculo da porcentagem para o NaNO3:

NaNO3 -------------> AgCl
85 g ----------------> 143,3 g
x g ----------------->1,32 g

143,3x=85.1,32
143,3x=112,2
x=112,2/143,3
x=0,78 g de NaNO3

3 g -------------> 100 %
0,78 g---------> x %

3x=100.0,78
3x=78
x=78/3
x= 26 % de NaNO3

Para o AgNO3:

AgNO3 -------------> AgCl
169,8 g-------------> 143,3
   x g--------------->1,32

143,3x= 169,8.1,32
143,3x=224,136
x=224,136/143,3
x=1,56 g

3 g -------> 100 %
1,56 -----> x %

3x= 100 . 1,56
3x=156
x=156/3
x= 52% de AgNO3

Para o HCl

2HCL --------> AgCl
73 g ---------> 143,3
x g---------->1,32

143,3x= 73.1,32
143,3x=96,36
x=96,36/143,3
x= 0,67 g

3 g--------> 100 %
0,67 g----> x %

3x=100.0,67
3x=67
x=67/3
x= 22,3 % de HCl

Putz mereço depois dessa hahahahaha

espero ter compreendido

bons estudos