Question

3. (FUVEST-SP) O equilíbrio de dissociação do H 2 S gasoso é representado pela equação. 2 H 2 S (g) = 2 H 2 (g) + S 2 (g) Em um recipiente de 1 litro estão em equilíbrio 1 mol de H 2 S, 1 mol de H 2 e 0,5 mol de S 2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc ? a) 0,5 b) 0,05 c) 0,02 d) 2,0 e) 5,0

Answer 1

A  $K_c$ , isto é, a constante de equilíbrio de um sistema reacional, permite-nos constatar o estado de equilíbrio do sistema.

• Se  $K_c<1$ , então o sistema não está em equilíbrio e perdomina a reação inversa;

• Se  $K_c=1$ , então o sistema está em equilíbrio e ambos os sentidos da reação ocorrem com igual velocidade;

• Se  $K_c>1$ , então o sistema não está em equilíbrio e perdomina a reação direta.

Esta constante é calculada da seguinte forma:

Tenha um Equilíbrio Genérico do tipo  $aA\;+\;bB\;\rightleftharpoons\;cC\;+\;dD$ :

$\boxed{\boxed{K_c=\dfrac{[C]^c\times[D]^d}{[A]^a\times[B]^b}}}$

Nota:  Ter  $[A]$  é o mesmo que ter " concentração de A em mol/l ", isto é,  $c_A$.

Os únicos constituintes do sistema que contribuem para a variação desta constante são os que estiverem em fase gasosa ou líquida (à exceção da água), uma vez que constituintes sólidos e água líquida pois são considerados constantes na reação.

Apliquemos este conhecimento ao problema que nos é apresentado.

    Dados    

Equilíbrio:     $2\;H_2S\;(g)\;\rightleftharpoons\;2\;H_2\;(g)\;+\;S_2\;(g)$

$V_{Sistema}=1\;l\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;n_{H_2S}=1\;mol$

$n_{H_2}=1\;mol\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;n_{S_2}=0,5\;mol$

    Formulário    

$c=\dfrac{n}{V}$

$[H_2S]=\dfrac{n_{H_2S}}{V_{Sistema}}=\dfrac{1}{1}=1\;mol/l$

$[H_2]=\dfrac{n_{H_2}}{V_{Sistema}}=\dfrac{1}{1}=1\;mol/l$    

$[S_2]=\dfrac{n_{S_2}}{V_{Sistema}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\;mol/l$

    $K_c=\dfrac{[H_2]^2\times[S_2]^1}{[H_2S]^2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow K_c=\dfrac{1^2\times0,5^1}{1^2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow K_c=\dfrac{1\times0,5}{1}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow K_c=\dfrac{0,5}{1}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow K_c=0,5$

Resposta:  a)

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