3 — (Fuvest-SP) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm. Substâncias Entalpia de formação (kJ/mol) Amônia (gás) = -46 Cloreto de hidrogênio (gás) = -92 Cloreto de amônio (sólido) = -314 a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
Soluções para a tarefa
a) -176 kJ;
b) Exotérmica
Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:
NH3 + HCl → NH4Cl
está balanceada!
Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:
ΔH = HProdutos – HReagentes
∆H = -314-(-92-46) = -314 + 138 = -176 kJ
Ela é exotérmica pois a variação de entalpia é negativa.
a) A variação de entalpia é de - 176 kJ/mol.
b) Temos uma reação exotérmica.
Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada de formação da cloreto de amônio, como segue:
NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
Temos que a variação de entalpia de uma reação é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, como podemos escrever a seguir:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Nesse caso, temos que o cloreto de amônio é nosso produto e a amônia e ácido clorídrico são nossos reagentes. Assim, usando as entalpias fornecidas para cada um deles, temos que:
ΔH = -314 - (-46 + -92)
ΔH = -314 + 138
ΔH = -176 kJ
Como a variação de entalpia obtida é negativa, temos uma reação exotérmica.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/2915440
Espero ter ajudado!
