3 exemplos de sais ?
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Oi moça!
Vou ajudá-la com essa pergunta!
Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados:
Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ OH2- Cl2-
Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:
NaHCO3 - bicarbonato de sódio
Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO32-
Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-. Exemplo:
Carbonato de potássio (K2CO3) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. Exemplo:
NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio
Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO42-
Espero ter ajudado! ;)
Vou ajudá-la com essa pergunta!
Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados:
Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ OH2- Cl2-
Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:
NaHCO3 - bicarbonato de sódio
Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO32-
Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-. Exemplo:
Carbonato de potássio (K2CO3) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. Exemplo:
NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio
Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO42-
Espero ter ajudado! ;)
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