Question

3. Entre as reações abaixo assinale aquela que tende a ser mais lenta.
a) CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl
b) CH3Cl + H2O --> CH3OH + HCI
c) AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
d) CH3Cl + NaCN - NaCl + CH3CN​

Answer 1

Resposta:

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

De acordo com a reação de cloração do metano:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1

A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:

∆H = Hdissociadas - Hformadas

∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl

-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol