Question

3) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5 g de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH. Segue a equação não balanceada: H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4 + H2O(l) Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente? a) NaOH e 50g b) NaOH e 100g c) H2SO4 e 50g d) H2SO4 e 100g

Answer 1

Resposta:

letra d

Explicação:

Calculando a massa molar dos reagentes envolvidos:

• H2SO4

H 2 x 1 =2

S 1 x 32=32

O 4 x 16=64

Somando 2+32+64=98g/mol

• NaOH

Na 1x 23=23

H 1 x 1 =1

O 1 x 16=16

Somando 23+1+16=40g/mol

1H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 Na2SO4 + 2 H2O(l)

98g                    2 . 40g        

de acordo com a reação:

98g de H2SO4      -----   80g de NaOH

122,5g de H2SO4  -----        y

y . 98g= 80g . 122,5g

y = 80g . 122,5g/98g

y = 100g de NaOH

ou seja, se fosse colocado para reagir 122,5g de H2SO4, haveriam 100 g de NaOH. Como a quantidade encontrada pela regra de três é menor do que o enunciado disse, que é 130g de NaOH, logo NaOH é o reagente em excesso e H2SO4 o reagente limitante!!!

A massa de NaOH consumida seria de 100g.

letra d