Question

3) Em uma certa reação de síntese( formação) da amônia (NH3), ao
se atingir o equilíbrio, temos: 0,20 mol/l de gás nitrogênio (N2) ,
0,80 mol/l de gás hidrogênio (H2) e 0,40 mol/l de amônia, de
acordo com a equação química abaixo:

1 N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)

Calcule o valor da constante de equilíbrio

Answer 1

Resposta:

Kc= 1,5625

Explicação:

Dados

[H2] = 0,8 mol/L

[N2] = 0,2 mol/L

[NH3] = 0,4 mol/L

N₂ + 3 H₂ ⇄ 2 NH₃

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc=\frac{[NH_{3} ]^{2} }{[N_{2} ]* [H_{2} ]^{3} }\\ \\ Kc= \frac{0,4^{2}}{0,2*0,8^{3} } \\ \\ Kc= \frac{0,16}{0,2*0,512} \\ \\ Kc= \frac{0,16}{0,1024} \\ \\ Kc= 1,5625$