Question

3) Em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L, em temperatura de 100ºC, há 20 mol de N2O4. Começa a ocorrer a seguinte reação reversível: N2O4 ↔ NO2. Após certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o equilíbrio químico e que 8 mol de NO2 haviam se formado. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de 100ºC? Compare os valores na tabela. Onde a reação já está balanceada.

Answer 1

A fórmula do equilíbrio químico para essa reação é:

$kc = \frac{ {[NO2]}^{2} }{[N2O4]}$

Onde:

[NO2] = concentração de NO2 no equilíbrio.

[N2O4] = concentração de N2O4 no equilíbrio.

Como a tabela mostra as concentrações no equilíbrio podemos substituir os valores na fórmula para calcular o Kc da reação.

$kc = \frac{ {[NO2]}^{2} }{[N2O4]} \\ \\ kc = \frac{ {4}^{2} }{8} = \frac{16}{8} = 2$