Question

3) Em seu caderno, faça a distribuição eletrônica em subníveis energéticos para os ânions abaixo: 
a) 17 Cl 1 –

b) 15 P  3 –

c) 8 O 2 –   

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Answer 1

Resposta:

₁₇Cℓ⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶

Explicação:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Distribuição do átomo neutro:  

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 3p  

₁₇Cℓ⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

Distribuição do átomo neutro:  

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  

- o ânion recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 3p

₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

Distribuição do átomo neutro:  

₈O: 1s² 2s² 2p⁴  

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 2p  

₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶