Question

3) Determine se
as reações abaixo, são exotérmicas ou
endotérmicas, analisando o AH : ( valor 0,8)
a) N2(g) + 3H2(g) - » 2NH3(g) AH = -91,9 Kj/mol (25°C, 1 atm)
b) H2(g) + 1/2O2(g) - » H2O(1) AH = -285,8 Kj/mol (25°C, 1 atm)
c) CaO(s) - » Ca(s) + 1/2O2(g) AH = +635,6 Kj/mol (25°C, 1 atm)
d) C(graf) + 12O2 -- » CO(9) AH = -111 Kj/mol (25°C, 1 atm)
e) 3 O2(g) → 2 03(9)
AH = +284,6 kJ
f) 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(1) AH = -1410,8 kJ
g) 1 C3H6(g) + 1 H2(g) 1 C3H08(9)
AH = -123,8 kJ
h) 1 I(g) → 1/2 12(g)
AH = -104,6 kJ​

Answer 1

Resposta:

Endotérmicas: C, E

Exotérmicas: A, B, D, F, G, H

Explicação:

Quando o ΔH for maior que 0 é uma reação endotérmica pois ocorreu absorção de energia, ou seja, seu Hf é maior que o Hi. (ΔH=Hf-Hi).

Já no caso das reações exotérmicas o ΔH deve ser menor que zero pois ocorre a liberação de energia para o ambiente. Nesse caso o seu Hf é menor que o Hi.

Hf: Entalpia final

Hi: Entalpia inicial