3-Determine, em gramas, a massa de gás oxigênio (O2) necessária para exercer a pressão de 700 mmHg a 25° C, num recipiente com capacidade de 40 L. Dados: O: 16u R:62,3 mmHg. L / mol. K
4- O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo
informa que ela contém principalmente 340 mg/L de
bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes.
Determine a molaridade (mol/L) do bicarbonato de sódio
nesta água.
Dado: Na: 23 u; H: 1 u; C: 12 u; O: 16 u.
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3) Segundo a equação dos gases perfeitos-
PV = Rnt
Temperatura em kelvin-
T = 25 + 273
T = 298 °K
V = 40 litros
P = 700 mmHg
700·40 = n·62,3·298
n = 1,51
n = m/MM
1,51 =m/32
m = 48.32 gramas
4) Molaridade é o numero de mol/litro.
massa molar de bicarbonato de sódio é igual a 84 g/mol.
1 mol ⇒ 84 gramas
x mol ⇒ 0,340
Molaridade = 0,0040476 mol/litro
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