Question

3. Determine a concentraçao em mol/L dos íons Fe +³ e SO4 -² em uma soluçao 0,5 mol/L de Fe²(SO4)³

Answer 1

Fe2(SO4)3 -    2 Fe3+  + 3 SO4 2-
 0,5mol/L            x

1mol de Fe2(SO4)3 -   2 mol Fe3+
0,5mol/L                    -  x 
x= 0,5 x 2 = 1 mol/L de Fe3+

para SO4 2-
1mol de Fe2(SO4)3  - 3 mol de SO4  2-
0,5mol/L                       -  x 
x= 0,5 x 3 = 1,5 mol de SO4 2-

Answer 2

O sulfato de ferro se dissocia em solução segundo a equação

$Fe_2 (SO_4)_3 \rightarrow 2 \ Fe^{3+} + 3 \ (SO_4)_3 ^{2-}$

Pela estequiometria da reação, para cada mol de Fe2(SO4)3 diluído, haverá 2 mol de íons ferro (Fe3+) e 3 mol de íons sulfato(SO42-). Sendo assim, em uma solução de molaridade 0.5 mol/L, a concentração de íons ferro será $0.5 \times 2 = 1$ mol/L, ao passo que a concentração de íons sulfato será $0.5 \times 3 = 1.5$ mol/L.

Ao invés de fazer o cálculo direto, vc também pode fazer uma regra de três. Para os íons ferro, por exemplo:

$1 \ \text{mol Fe2(SO4)3} \rightarrow 2 \ \text{mol Fe2+ por litro} \\ 0.5 \ \text{mol Fe2(SO4)3} \rightarrow n \\ \therefore n =0.5 \times 2 =1 \ \text{mol Fe2+ por litro}$