3)Dentre os alimentos que ingerimos, os
carboidratos são preferencialmente
utilizados para produzir energia, por
exemplo, para manter a temperatura
corporal, atividades musculares, e outras
funções. Uma equação representativa
desse processo se fundamenta
na oxidação da glicose C6H12O6.
MM glicose=180g/mol e MM
CO2=44g/mol.
a) Escreva a reação representativa da
combustão de um mol de glicose.
b) Se 900 g de glicose são consumidos
pelo organismo durante um certo período,
que massa de CO2será produzida?
Soluções para a tarefa
Resposta:
R12, para respondermos essa questão precisamos colocar a expressão da reação de combustão e como ele não falou se era completa ou incompleta, vamos considerá-la completa:
Irei colocar a expressão da combustão já balanceada, fica:
1C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ----------> 6CO₂ + 6H₂O
Para conferir se os índices estão balanceados, basta confirmar a quantidade dos reagentes e produtos, deverão ser iguais, portanto:
Reagentes: 6C 12H e 18O
Produtos: 6C 12H e 18O
Deverá saber também a massa molar (MM) das substâncias, como ele associa glicose e água, basta só delas: Glicose C₆H₁₂O₆ = 180g/mol, Água H₂O = 18g/mol
Respeitando os índices, fazemos agora uma regra de três:
1C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ----------> 6CO₂ + 6H₂O
1 mol de Glicose (reage com O2, formando) ----> 6 mol de água
Fazendo a regra de três:
Água H₂O = 18g/mol
1 mol de água -----------> 18g
6 mol de água -----------> x = 18x6 = 108g de água.
Explicação:
espero ter ajudado curtem pra me ajudar ai