3. De acordo com os postulados de Dalton, defina reação química e realize a representação
da reação de combustão abaixo:
CH +2O -> CO +2H O
4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
Soluções para a tarefa
A equacao quimica trata-se da combustao completa do metano. Os indices do balanceamento da equacao ja estao disponiveis, com isso, e possivel colocar os indices nas moleculas dos reagentes e dos produtos, que fica assim:
1 CH₄ + 2 O₂ → 1 CO₂ +2 H₂O
4(g) 2(g) 4(g) 2(g)
1 atomo de Carbono + 4 atomos de hidrogenio = 4g
2 atomos de oxigenio = 2 g
1 atomo de Carbono + 2 atomos de oxigenio = 4g
4 atomo de hidrogenio + 2 atomos de oxigenio = 4g
Ha algum indice de massa errado no enunciado do exercicio, pois e necesssario que haja a mesma quantidade de materia tanto nos reagentes como nos produtos.
Acredito entao, que para igualar os reagentes aos produtos deve se colocar o indice de 4 gramas no CO₂, que e composto de Carbono e possui maior massa que a agua.
De acordo com os postulados de Dalton, a reação química abaixo se trata de uma reação de combustão,
CH4(g) + 2 O2(g) ---> CO2(g) + 2 H2O(g)
e a partir dela, podemos concluir que 1 mol de CH4 (metano) reage com 2 mol de O2 (oxigênio), formando 1 mol de CO2 (gás carbônico) e 2 mol de H2O (água).
Um átomo de C (carbono) possui 12g, um átomo de H (hidrogênio) possui 1g e um átomo de O (oxigênio) possui 16g.
A partir disso, temos que 16g de metano reagindo com 64g de oxigênio forma 44g de gás carbônico com 36g de água, estando a equação balanceada.
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