Question

3) Dadas as seguintes equações termoquimicas, a 25 °C e 1 atm: Tendo em vista
tais transformações, é correto afirmar que:
AH = -1 370 kJ/mol
WH = -890 kJ/mol
I.CH OHCO) + 3 02(8) ► 2 C02(g) + 3 H20(0)
II. CH_(g) + 2 02(g) CO2(g) + 2 H2O(1)
III.CH,OH(L) + 1,5 0,(8) CO2(g) + 2 H20(1)
IV. C(s) C(g)
V. H2O(C) → H2(g) + 3 0,(8)
AH = -726 kJ/mol
AH = +286 kJ/mol
AH = +714,8 kJ/mol
d) as reações I, II e III são endotérmicas e as reações IV e V são exotérmicas.
b) a decomposição de 2 mols de água libera 1 429,6 kJ/mol.
a) a equação V representa a reação mais exotérmica
O c) o C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV
e) a reação I requer o dobro da quantidade de oxigênio, por molécula reagente, que a
reação III​

Answer 1

Resposta:

e) a reação I requer o dobro da quantidade de oxigênio, por molécula reagente, que a reação III.

Explicação:

fiz e deu boa