Question

3. Dadas as reações:
a) C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -327,6 kcal
b) CH3CHO(l) + 5/2 O2(g) --> 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -279,0 kcal
Calcule a variação de entalpia da reação:
C2H5OH(l) + 1/2 O2(g) --> CH3CHO(l) + H2O(l) Δ H = ?

Answer 1

Resposta:

ΔHp = - 48,6 Kcal !!

Explicação:

Olá !!

C2H5OH + 1/2 O2 — CH3CHO + H2O ΔH = ?

Equação I

I C2H5OH + 3 O2 — 2 CO2 + 3 H2O ΔH = - 327,6

II CH3CHO + 5/2 O2 — 2 CO2 + 2 H2O ΔH = - 279

Equação II

I C2H5OH + 3 O2 — 2 CO2 + 3 H2O ΔH = - 327,6

II 2 CO2 + 2 H2O — 5/2 O2 + CH3CHO ΔH = + 279

Equação III

C2H5OH + O2 — CH3CHO + H2O

Somatório

ΔHp = ∑ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

ΔHp = - 327,6 + 279

ΔHp = - 48,6Kcal