Question

3) Considere uma reação onde são formados 2 mol de Fe(OH)3 e 6 mols de NaCl. Assinale a alternativa incorreta. *

a) A massa referente de um mol do cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g.
b) A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g.
c) A massa total dos produtos, para os 4 mols formados, é de 282,5
d)A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 175,5g.
e)A massa referente de um mol do hidróxido de ferro – Fe(OH)3 – é igual a 107 g

Answer 1

Resposta:

A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

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analiviarodox8yfz

Ambicioso

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A incorreta é a B

a) Massa de um mol de hidróxido de ferro Fe(OH)3

Massa atômica do Fe - 56g

Massa atômica  do O - 16 g

Massa atômica do H - 1g

1 Fe = 56g

3 O = 48g

3 H = 3g

Somando essa massa é igual a 107 g.

CORRETA

b) Massa de três mols de cloreto de sódio NaCl

Massa atômica do Na = 23 g

Massa atômica do Cl = 35,5 g

1 Na + 1 Cl = 23 + 35,5 = 58,5 g; porém, no produto são formados 3 mols de NaCl, então é 58,5 x 3, que é igual a 175,5 g.

ERRADA

c) CORRETA - cálculos feitos na B

d) Massa total = 175,5 + 107 = 282,5 g

CORRETA

e) CORRETA - cálculos feitos na B