Question

3)Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas e exotérmicas ao lado:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2813kJ → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH=- 57,7kJ

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

Exotérmica. É uma reação de combustão. Toda reação de combustão é exotérmica ;

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g)  ΔH = + 490 kJ

Endotérmica; ΔH > 0

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2813kJ → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

Endotérmica (passando o valor da energia para o 2 º membro, troca o sinal)

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)   ΔH= - 57,7kJ

Exotérmica  ΔH < 0

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

Exotérmica

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g)  ΔH = + 25,96 kJ/mol

Endotérmica. ΔH > 0

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atenta:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

Answer 2

Resposta: Letra (C)

Explicação:I - Falso

II- Correto

III- Correto

IV-Falso

V- Falso

VI- Correto

Espero ter ajudado!

Está corretíssima a questão que acabei de resolver