3)Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas e exotérmicas ao lado:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2813kJ → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH=- 57,7kJ
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
Exotérmica. É uma reação de combustão. Toda reação de combustão é exotérmica ;
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
Endotérmica; ΔH > 0
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2813kJ → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
Endotérmica (passando o valor da energia para o 2 º membro, troca o sinal)
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= - 57,7kJ
Exotérmica ΔH < 0
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
Exotérmica
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
Endotérmica. ΔH > 0
Explicação:
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
Fique atenta:
A energia envolvida pode ser representada de duas formas:
- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);
- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);
Simplificando:
- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)
- sem ΔH: + exo / - endo
Resposta: Letra (C)
Explicação:I - Falso
II- Correto
III- Correto
IV-Falso
V- Falso
VI- Correto
Espero ter ajudado!
Está corretíssima a questão que acabei de resolver