Question

3. Considere a equação química não-balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em isqueiros, representada por



C4H10 + O2 ==> CO2 + H2O.



Determine o volume de gás oxigênio usado na combustão total de 20 g de butano(C4H10). (Considere o volume na CNTP, volume molar = 22,4 L/mol)

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Answer 1

Olá!

Massas molares :

C₄H₁₀ = ( 12 * 4 ) + ( 1 * 10 ) => 58 g/mol

O₂ = ( 16 * 2 ) => 32 g/mol

Pela estequiometria da reação , calculamos a quantidade em massa de O₂ então :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂   → 8 CO₂ + 10 H₂O

2 * ( 58 ) g C₄H₁₀  --------------------- 13 * 32 g O₂

20 g C₄H₁₀ ------------------------------   x

x = 20 * 13 * 32 / 58 * 2

x = 8320 / 116

x = 71,724 g de O₂

Logo o volume molar nas CNTP será :

32 g -------------- 22,4 L

71,724 g ---------- y

y =  71,724 * 22,4 / 32

y = 1606,6176 / 32

y = 50,206 L

Espero ter ajudado!