Question

3) Considere a célula eletroquímica:

Fe0/Fe2+//Pb2+/Pb0(s)


Fe2+ + 2e- → Fe E0= - 0,44 V

Pb2+ + 2e-  Pb E0 = - 0,13V


a) semirreação do catodo.


b) semirreação do anodo.


c) reação global da pilha.


d) Qual a ΔE° da pilha (ddp)?


e) Desenhe a pilha indicando, através de setas,

como os elétrons fluem através de um circuito

externo que conecta os eletrodos

Answer 1

Resposta:

Dados

Fe⁰/Fe⁺²//Pb⁺²/Pb⁰(s)

Fe⁺² + 2 e⁻ → Fe   E⁰= - 0,44 V

Pb⁺² + 2e⁻ → Pb   E⁰ = - 0,13V

a) semirreação do catodo.

Pb⁺² + 2e⁻ → Pb⁰

b) semirreação do anodo.

Fe⁰ → Fe⁺² + 2 e⁻

c) reação global da pilha.

Fe(s) + Pb⁺² ----> Fe⁺² + Pb(s)  

d) Qual a ΔE° da pilha (ddp)?

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= -0,13V - (-0,44V)

ddp= 0,31 V

e) Desenhe a pilha indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um circuito externo que conecta os eletrodos;

- elétrons fluem do ânodo para o cátodo, no circuito externo;

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Fe) para o maior potencial de redução (Pb);