Question

3. Conhecendo-se as equações termoquímicas:

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –70,96 kcal/mol
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –71,03 kcal/mol

são feitas as seguintes afirmações:

I- as duas equações ocorrem com liberação de calor.
II- as duas equações são exotérmicas.
III- as duas equações são de decomposição.

As afirmações corretas são:

a) apenas a I d) apenas a II e III
b) apenas a II e) I, II e III
c) apenas a I e II

Answer 1

Resposta:

as duas equações ocorrem com liberação de calor.  = Verdadeira pois é exotérmica.

as duas equações são exotérmicas.  = Verdadeira pois variação de entalpia tem valor negativo, liberando calor.

as duas equações são de decomposição.  = Falsa.

Explicação: