3) Calcule variação da entalpia de formação das
reações abaixo:
a) C H20 + 14 Oz 9 CO2 + 10 H2O
Dados: C H20 = +210 KJ, CO = - 395 KJ, H2O= -285 KJ
b) 3 MgO + 2 Al 3 Mg + Al2O3
Dados: MgO= - 604 kJ, Al2O3= + 1670 kJ
c) 6 NH3 + 9 O2 → 2 HNO3 + 4 NO + 8 H2O
Dados:NH3= +1395 KJ, HNO3= -135 KJ, NO= -170 KJ, H2O= -285
KJ
c) CaCO3 + CaO + CO2
Dados: CaCO3= + 1207 K CaO2 - 635 KJ CO = 395 KJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 9CH2O + 38/2O2 ---> 9CO2 + 10H2O
∆Hr = Hp - Hr
∆Hr = 9.(+210)kj/mol ∆Hp = 9.(-395) + 10(-285)kj/mol
∆H = -6.405 - (+1.890)kj/mol
∆H = -4.515kj/mol
9CH2O + 38/2O2 ---> 9CO2 + 10H2O + (-4.515)kj/mol
b) 3MgO + 2Al ---> 3Mg + Al2O3
∆Hr = Hp - Hr
∆Hr = 3.(-604)kj/mol ∆Hp = +1670kj/mol
∆H = -142kj/mol
3MgO + 2Al ---> 3Mg + Al2O3 + (-142)kj/mol
c) CaCO3 ---> CaO + CO2
∆Hr = Hp - Hr
∆Hr = +1207kj/mol ∆Hp = -240kj/mol
∆H = +967kj/mol
CaCO3 + +967kj/mol ---> CaO + CO2
Explicação:
A formula (A) foi balanceada a partir dos produtos, o exercício original continha erros na representação de algumas moléculas, e na estrutura das formulas, também em algumas representações de ∆H.