Question

3) Calcule o volume de solução o,6 mols/L, de Sulfato de Magnésio (MgSO4) 0,8g deste soluto.
URGENTE!!!

Answer 1

>> O volume dessa solução é 0,01 L.

• Questão sobre molaridade:

A molaridade é um tipo de concentração que mede quantos mols existem de um determinado soluto em cada litro da solução. É calculada através da fórmula abaixo:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{M~=~\frac{n_{1}}{V}}} }$

Sendo que:

$\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{molaridade} \\n_{1}~=& \text{quantidade~de~mols~do~soluto}\\V~=& \text{volume~da~soluc_{\!\!\!,} \tilde{a} o}\end{cases}$

• A questão pede para calcular o volume da solução (V) com molaridade de 0,6 mol/L e 0,8 g de massa de sulfato de magnésio $\large(MgSO_{4})$.

Mas não tem "massa" na fórmula da molaridade e também não foi dado a "quantidade de mols" no enunciado, e agora?

Basta lembrar que a quantidade de mols do soluto $\large(n_{1})$ pode ser calculada pela divisão entre a massa do soluto $\large(m_{1})$ e a massa molar do soluto $\large(M_{1})$, de acordo com a fórmula abaixo:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{n_{1}~=~\frac{m_{1}}{M_{1}}}} }$

A massa do soluto nós já temos (0,8 g), falta a massa molar dele, então vamos calcular através dos passos a seguir:

> 1º) Anotar a massa atômica de cada elemento observando da tabela periódica: do  $\large(Mg)$ é 24u, do enxofre $\large(S)$ é 32u e do oxigênio $\large(O)$ é 16u;

> 2º) Multiplicar essas massas atômicas pelas quantidades de átomos que compõem a molécula:

$\largeMg~\rightarrow~24u~.~1~=~24u$

   $\largeS~\rightarrow~32u~.~1~=~32u$

  $\largeO~\rightarrow~16u~.~4~=~64u$

> 3º) Somar os resultados da etapa anterior para encontrar a massa molecular:

$\large24u~+~32u~+~64u~=~120u$

> 4º) A massa molecular encontrada na etapa anterior tem o mesmo valor da massa molar em g/mol:

$\largeMassa~at\hat{o}mica~=~Massa~molar$

$\large120~u~=~120~g/mol$

A massa molar é 120 g/mol. Vamos substituir esse valor na fórmula da quantidade de mols:

$\largen_{1}~=~\LARGE\text{ \frac{m_{1}}{M_{1}} }$

$\largen_{1}~=~\LARGE\frac{0,8~\backslash\!\!\!g}{120~\backslash\!\!\!g/mol}$

$\largen_{1}~=~0,006~mol$

• Organizando o que temos até agora:

$\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{0,6~mol~L} \\n_{1}~=& \text{0,006~mol}\\V~=& \text{?}\end{cases}$

Substituindo esses valores na fórmula da molaridade e isolando o V:

$\largeM~=~\LARGE\text{ \frac{n_{1}}{V} }$

$\large0,6~mol/L~=~\LARGE\frac{0,006~mol}{V}$

$\largeV~=~\LARGE\frac{0,006~m\backslash\!\!\!ol}{0,6~m\backslash\!\!\!ol/L}$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\boxed{V~=~0,01~L}}} }$

Portanto, o volume dessa solução é de 0,01 L.

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