Question

3) Calcule o grau de pureza de uma amostra de 4,80 g de hidróxido de sódio, sabendo que uma alíquota de 10 mL de uma solução de 100 mL desse material consumiu, na titulação, 20,0 mL de uma solução 0,25 mol/L de H2SO4(aq). Considere que as impurezas presentes na massa da amostra são inertes ao ácido.

Answer 1

Olá!

Foram consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de acido sulfúrico. Logo, o número de mols presentes era de:

0,02 L x 0,25 mol/L = 0,005 mol

Temos que a reação de acido sulfúrico com hidróxido de sódio ocorre numa relação de 1 mol de acido para 2 mol de base. Logo:

1 mol ácido ------ 2 mols de base

0,005 mol ------ x

x = 0,01 mol de base

Assim, temos 0,01 mol de NaOH em 10 mL de solução, sendo que em 100 mL há 0,1 mol de NaOH.

Como a massa molar de NaOH é de 40 g/mol, temos que em 0,1 mol há 4,0 g de NaOH. Dessa maneira, sabendo que a amostra de NaOH tinha 4,8 g, temos que sua pureza será:

4,0 ÷ 4,8 = 0,8333 = 83,33%

Espero ter ajudado!