3 — Calcule a variação de entalpia na reação 2 HBr (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) +Br2 (g), conhecendo as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:
Soluções para a tarefa
Pode-se afirmar que a variação de entalpia da reação 2 HBr (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) + Br2 (g) é equivalente a -19,6 Kcal/mol.
Para responder corretamente esse tipo de questão, devemos levar em consideração que deve-se acompanhar o seguinte passo-a-passo:
I) calcular variação de entalpia de cada um dos componentes da reação individualmente:
2HBr: 2 x 87,4 = 174,8
Cl2: 57,9
2HCl: 2 x 103,1 = 206,2
Br2: 46,1
II) Fazendo o somatório da entalpia de cada uma das substâncias, teremos que:
174,8+57,9 - 206,2 + 46,1
232,7 - 252,3
-19,6 Kcal/mol --> variação de entalpia da reação
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Resposta:
2HBr: 2 x 87,4 = 174,8
Cl2: 57,9
2HCl: 2 x 103,1 = 206,2
Br2: 46,1
174,8+57,9 - 206,2 + 46,1
232,7 - 252,3
-19,6 Kcal/mol
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