Question

3 — Calcule a variação de entalpia na reação 2 HBr (g) Cl2 (g) 2 HCl (g) Br2 (g), conhecendo as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura: Ligação Energia de ligação (kcal/mol) H Br 87,4 Cℓ Cℓ 57,9 H Cℓ 103,1 Br Br 46,1

Answer 1

Resposta:

ΔH =  -19,6 kcal

Explicação:

bom primeriramente temos que balançear a equação:

HBr + Cℓ2 →HCℓ + Br2

2HBr + Cℓ2 → 2HCℓ + Br2

e bom a fórmula da entalpia de ligação é :

ΔH = Σr - Σp

Σr = Ligações rompidas  nos reagente

Σp= Ligações formadas  nos produtos

Σr= 2HBr + Cℓ2, e substituindo:

2 . 87,4 + 57,9 ( bom o ''2'' ali na frente significa q tem 2 mols)

Σr= 232,7

Σp=2HCℓ + Br2, e substituindo:

2 . 103,1 + 46,1

Σp= 252,3

e colocando na fórmula:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 232,7 - 252,3

ΔH =  -19,6 kcal

Answer 2

Resposta:

2HBr: 2 x 87,4 = 174,8

Cl2: 57,9

2HCl: 2 x 103,1 = 206,2  

Br2: 46,1  

 

174,8+57,9 - 206,2 + 46,1  

232,7 - 252,3

-19,6 Kcal/mol

Explicação:

pode confiar meu professor mim ajudou a resonder