Question

3) Calcule a massa necessária de permanganato de potássio (KMnO4) para produzir uma solução de 0,001 mol/L utilizando o volume de 500 mL de água. Dados: massa molar (g/mol) O = 15,999, K = 39,098, Mn = 54,938. *

4) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de vinagre que 8,4 g de ácido acético (C2H4O2) a cada 200 mL. Dados: massa molar (g/mol) C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008. *

5) Prepare uma solução de Hidróxido de sódio (NaOH) partindo de 25 g de soluto em 250 mL de solvente. Calcule a concentração obtida após o processo de dissolução. Dados: massa molar (g/mol) Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008. *

6) Calcule a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) contendo 19,6 g de soluto por litro de solução. Dados: massa molar (g/mol) S = 32,06; O = 15,999; H = 1,008 *

7) Calcule a quantidade de matéria em uma solução que contém 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 35,8 mL de tetracloreto de carbono (CCl¬4). Dados: massa molar (g/mol) Cl = 35,45; C = 12,011; H = 1,008. *

8) Em uma titulação de 100,00 mL de ácido fluorídrico (HF) 0,100 mol/L com uma solução padrão primário de hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L. Qual será o volume necessário para que todo o HF seja consumido? *

9) Qual a concentração de 30,00 mL de ácido bromídrico (HBr) titulado com 20,00 mL de hidróxido de potássio 0,500 mol/L. *

10) Suponha que 42,00 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,150 M são necessários para neutralizar 50,00 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl). Qual a molaridade da solução do ácido? *

por favor,eu preciso muito dessa perguntas respondidas por gentileza​

Answer 1

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