Química, perguntado por Mazimk, 11 meses atrás

3)Calcular a quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar 500 mL de uma solução aquosa com concentração aproximada de 0,50 mol/L. Respeite os algarismos significativos.

Soluções para a tarefa

Respondido por pedroieem01
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Química é uma ciência teórica-experimental e por isso consideramos importante

que você inicie a disciplina Introdução ao Laboratório de Química realizando

experimentos sobre medidas e os tratamentos de dados. A validade dos dados obtidos

dependerá de você se esforçar para realizar medidas precisas, mediante a utilização de

instrumentos previamente calibrados. Geralmente, os alunos calouros não realizam

experimentos no ensino médio e também imaginam que Química é uma ciência exata, o

que é falso. Através desta experiência, você e seus colegas deverão realizar medidas de

temperatura, de massa e de volume para depois realizarem o tratamento estatístico sobre

as medidas realizadas.

Medidas de massa, de volume e de temperatura, por exemplo, são realizadas

através de balanças, de equipamentos volumétricos (proveta, bureta, etc.) e de

termômetros, respectivamente, e conforme disponíveis no laboratório diferem no grau

de precisão. Utilizamos algarismos significativos para expressar a precisão das medidas

realizadas. Nas medidas apresentadas a seguir, embora o último dígito seja considerado

duvidoso, pois ele é estimado, ainda é significativo para a medida.

Medida Número de algarismos significativos

2,5620 g 5

3,891 mL 4

25,5 °C 3

Observe a seguinte tabela, em que apresentamos a notação científica e o número

de algarismos significativos para cada medida de massas:

Medida Notação científica Número de algarismos significativos

0,00235 g 2,35 x 10-3

g 3

0,25 g 2,5 x 10-1

g 2

20,010 g 2,0010 x 101

g 5

20,01 g 2,001 x 101

g 4

Assim, entendemos que os dados apresentados na tabela anterior foram obtidos

em balanças que diferem na precisão das medidas. Desse modo, para se ter confiança

nas medidas realizadas, os instrumentos devem ser calibrados.

Respondido por ramosguerraleticia
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NaCl 35+40= 75mg. 1 mol X_>500ml 1/2mol_>1000ml. 250ml=1000mlx= x>1/4 mol => 1mol=75mg 1/4mol=x 18.75mg NaCl


ramosguerraleticia: Aaah,fiz sem tabela e errei a massa NaCl
ramosguerraleticia: 1/2mol_1000ml Xmol_500ml=> x2=1/2=> x=1/2÷2= 1/4... 1Mol NaCl_ 59g 1/4mol NaCl _X=>1/4x59= 14.75g
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