Question

(3) Calcular a porcentagem de pureza da cal hidratada [Ca(OH)2] impuro, sabendo que 15 g da
cal produziram 32,8 g de Ca(NO3)2.
Ca(OH)2(aq) + HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(L)

Answer 1

Resposta:

A pureza do hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂] é de 98,67%.

Explicação:

Massas molares:

Cálcio (Ca): 40g/mol

Nitrogênio (N): 14g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

Hidróxido de Cálcio:

Ca(OH)₂: 40 + (16+1)₂

Ca(OH)₂: 74g/mol

Nitrato de cálcio:

Ca(NO₃)₂: 40 + [14+ (16×3)]×2

Ca(NO₃)₂: 164g/mol

Balanceamento da equação:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Interpretação da equação:

74g de hidróxido de sódio reagem com 2 mols de ácido nítrico produzindo 164g de nitrato de cálcio e 2 mols de água.

Considerando uma reação com 100% de rendimento:

74g ------- 164g

15g -------- X

X = 15 × 164 ÷ 74

X = 2.460 ÷ 74

X = 33,24g

Rendimento desconhecido:

33,24 ------ 100%

32,8 -------- X

X = 32,8 × 100 ÷ 33,24

X = 3.280 ÷ 33,24

X = 98,67%