Question

3. As entalpias das substâncias permitem também a previsão do calor envolvido em mudanças de estado físico. Assim, qual será o calor envolvido na ebulição de 540g de água?
(Dados: H2O(l) → H2O(g); entalpia de água líquida = –300kJ ⋅mol–1; entalpia de vapor d ́água = –240kJ⋅mol-1,massa molar da água = 18g ⋅ mol–1)

Answer 1

$\Delta H = \Delta Hp - \Delta Hr$

$\Delta H = -300 - (-240)$

$\huge{\Delta H = -60 mol^{-1}}$

A massa molar está nesse exercício apenas para confundir, não precisamos dela para calcular a entalpia

espero ter ajudado