Question

3) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, identifique:

Solvente puro_____

Solução concentrada________

Solução diluída _________​

Answer 1

Resposta:

1)III   2)II   3)I

Explicação:

Um solvente puro tem uma uma curva inferior a este mesmo solvente com algum soluto. A presença de um soluto dificulta a passagem do estado líquido para o vapor, aumentando a pressão de vapor necessária para o líquido entrar em ebulição, quanto mais concentrado for, maior será a pressão de vapor para se conseguir mudar de fase.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de propriedades coligativas, pode-se afirmar que a correta associação seria:

• Solvente puro: Curva I
• Solução concentrada: Curva III
• Solução diluída: Curva II

Propriedades Coligativas

Sabendo da propriedade coligativa ebulioscopia, pode-se afirmar que, quanto maior a quantidade de partículas de solvente, maior a temperatura de ebulição (portanto, mais difícil de aumentar a pressão de vapor). Logo, temos que:

• No solvente puro, não há moléculas de soluto presente e, portanto, a temperatura de ebulição é mais fácil de atingir (Curva I).
• Na solução concentrada há muitas partículas de soluto, aumentando a temperatura de ebulição (Curva III).
• Na solução diluída, há uma quantidade moderada. Logo, para atingir a pressão de vapor requer um esforço mediano (Curva II)

Saiba mais sobre Propriedades Coligativas em: brainly.com.br/tarefa/84009

#SPJ5