Question

3. Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação: HCl(aq) + NaHCO3(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado nas CNTP é aproximadamente

Answer 1

Resposta:

V≅ 0,5 L(CO₂)

Explicação:

Dados

MM(NaHCO₃): 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 u= 84 g/mol ==> mol= 84 g

m(NaHCO₃)= 1,87 g

Reação balanceada que ocorre

HCℓ(aq) + NaHCO₃(aq) ----> NaCℓ(aq) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaHCO₃ produz 1 mol e CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

84 g(NaHCO₃) ----- 22,4 L(CO₂)

1,87 g(NaHCO₃) ----  V

V= 22,4 L * 1,87 g ÷ 84 g

V= 0,498 ==> V≅ 0,5 L(CO₂)