Question

3 - Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).
Se 60 mL de etanol forem misturados a 40 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente?

Answer 1

96,2mL

Explicação:

A densidade da água é dH2O = 1 g/mL. Assim, a massa de 40 mL de água é:

dH2O = m

V ⇒ m = 1 g

mL ⋅ 60 mL = 60 g

A densidade do etanol é detanol = 0,79 g/mL. Assim, a massa de 60 mL de etanol é:

detanol = m

V ⇒ m = 0,79 g

mL ⋅ 60 mL = 39,5 g

A mistura de água e etanol terá uma massa total de:

mmistura = 40 g + 39,5 g = 79,5 g

Analisando o gráfico, verifica-se que a densidade da mistura contendo 50% de etanol é dmistura = 0,93 g/mL.

O volume da mistura é:

dmistura = m

V ⇒ V = m

d = 79,5 g

0,93 g/mL = 86,2 mL

Não tenho muita certeza mas

Espero ter ajudado:)