Question

3)A reação não balanceada da formação de água e gás carbônico é: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. a) Quantos mols de CO2 são produzidos na reação de 5 mols de C3H8? b) Qual é a massa de H2O a partir de 50g de O2? Preciso muito de ajuda!!!! Obrigado desde já <3

Answer 1

Resposta:

Explicação:

C₃H₈+ O₂ ⇒ CO₂+H₂O

Primeiro vamos balancear a reação, ficando:

1 C₃H₈ + 5O₂  ⇒ 3CO₂ + 4H₂O

a) Observe na reação balanceada que a proporção de C₃H₈ para CO₂ é de 1:3, ou seja, é necessário  1 mol C₃H₈ para formar 3 mols CO₂.

Agora que temos a proporção podemos montar uma regra de 3

1 C₃H₈ --------------3CO₂

5 C₃H₈ ------------XCO₂

1*x=3*5

x= 15 mols de CO₂

b)  A massa do O=16g , e do H=1g

dessa forma:

1 mol de O₂ = 16*2= 32g

1 mol H₂O= 1*2+16= 18g

Olhando a proporção de O₂ Para H₂O, temos 5 : 4

Obtendo a massa de 5 mols de O₂ e 4mols de H₂O:

O₂: 5 * 32g= 160g

H₂O: 4 * 18g = 72g

Agora que temos a massa montamos a regra de 3

160g de O₂-----------------------72g de H₂O

50g de O₂ ----------------------- Xg de H₂O

160*X=72*50

160x= 3600

x= 3600/160

x= 22,5g

Com 50g de O₂, nessa reação, se obtêm 22,5 g de H₂O