Question

3) A quantos gramas correspondem $3 . 1 0^{24}$ átomos de alumínio?

4) Muitos gases são armazenados em cilindros que mantêm a pressão e a temperatura constante. Um cilindro de 17,5L contém 32g de um determinado gás que exerce 623 mmHg de pressão a uma temperatura de 77ºC. Qual a massa molar aproximada desse gás? Dado: R = 62,3

Por favor, peço cálculo.

Answer 1

Olá de novo, Eric.
  3°) Lembra-se da constante de avogrado? Sendo 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos.
                       $1 mol\to 6,02x 10^{23} x mol \to 3x 10^{24}$

X = 5 mols de átomos de Alumínio. 
     
     Sabendo que a massa molecular do Alumínio é 27 u "unidades de massa".

Resposta: A massa em gramas é igual a 27 x 5 = 135 gramas.

4°) Vamos, primeiro, retirar os dados que a questão fornece:

  Volume = 17,5 $cm^{2}$ (transformei Litro para $cm^{2}$)
  Massa = 32 gramas;
  Pressão = 623 mmHg;
  Temperatura = 77 °C = 350 Kelvin
  Constante dos gases perfeitos = 62,3 mmHg

                                        $PV = nRT$
$623 . 17,5 = n. 62,3. 350K$
$n= 0,5 mol$

                                        $N = \frac{M}{MM}$
$0,5= \frac{32}{MM}$
Massa Molar = $64 gramas$