Question

3) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 1 x 10–2 mol/L. O pH de um refresco preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a:

Answer 1

30 ml de suco de limão para 300 ml de água seria uma proporçao de 10 para 100, ou seja, 10 ml de suco de limão para cada 100 ml de água.

Se a concentração de H+ é 1×10^(-2) mol/L então em 10 ml quantos mols teremos?

1×10^(-2) mol ---------- 1L = 1000 ml
x mol -------------------- 10 ml

10×10^(-2) = x . 10^3

$x = \frac{1 \times {10}^{ - 1} }{ {10}^{3} }$
$x = 1 \times {10}^{ - 4} mol$
pH = - log[H+]
pH = - log 10^(-4)
pH = 4

O pH é 4 do suco nessa concentração, sera ácido.

Answer 2

O que ocorre é um processo de diluição. Não podemos desconsiderar isso.

Então devemos aplicar a fórmula: M1.V1=M2.V2.

M1=molaridade inicial de H+ = 1,2 mol/L

V1=30 mL de suco de limão puro, dos quais contém a concentração informada acima, no M1.

M2= (???) será a nossa incógnita para, posteriormente, calcularmos o pH.

V2=volume final ao qual se encontra a solução = 300 mL.

Fazendo a conta: 30mL.0,01mol/L=M2.300mL

M2=0,001 mol/L de H+, que, para facilitar o cálculo do pH, deve ser escrito em notação científica: 1.10^-3 mol/L.

Agora que encontramos o valor da [H+], podemos aplicar à fórmula:

pH= -log[H+]

pH= -log 10^-3

pH= 3.