Question

3- Sabendoqueovalordavariaçãodaentalpiadereaçãodecombustãodoálcool etílico (C2H6O) é igual a -1336,4 KJ/mol. Calcule a quantidade de energia na forma de calor liberada por 1⁄4 kg dessa substancia.

Answer 1

    C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O   ΔH = - 1336,4 kJ/mol

     1 mol

        ↓

     46 g ---------- 1336,4 kJ

¹/₄ · 1 kg ---------- x

     46 g ---------- 1336,4 kJ

   250 g ---------- x

        x = 7263 kJ