3) 32,75 g de zinco metálico, Zn(s), reagem com CuSO4(aq), em excesso. Sabe-se que nessa
reação cada mol de zinco consumido libera 52 kcal.
a) Escreva a equação termoquímica dessa reação.
b) Qual é o calor liberado nessas condições?
c) Se o calor liberado foi integralmente usado para aquecer 1L de água que está a 30° C, qual
será a temperatura final da água?
Soluções para a tarefa
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27
Resposta:
issuu.
com/
editoraftd/docs/quimica2/109
Explicação:
Página 348
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10
Resposta:
3) 32,75 g de zinco metálico, Zn(s), reagem com CuSO4(aq), em excesso. Sabe-se que nessa
reação cada mol de zinco consumido libera 52 kcal.
a) Escreva a equação termoquímica dessa reação.
b) Qual é o calor liberado nessas condições?
c) Se o calor liberado foi integralmente usado para aquecer 1L de água que está a 30° C, qual
será a temperatura final da água?
gabrielquerino20:
sim, eu pesquisei a resposta e nao a mesma pergunta
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