Question

3. 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 30 mL dessa solução consome, na titulação, 15 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio?

Answer 1

2 NAOH + H2SO4 ----> NA2SO4 + 2 H2O

1 mol --- 40 g

X ---------25g

X=0.625 mol

Concentração mol/l = 0.625 / 0.5 - Logo: 1.25 mol/l

Temos: 1.25 mol a cada 1L , em 0.03 L teremos:

1.25 mol ------- 1 L

Y-------------------0.03 L

y= 0.0375mol

Pelo coeficiente estequiométrico, sabemos que 2 mol de NAOH reagem com 1 mol de H2SO4, como temos 0.015 mol de ácido:

2 mol ----- 1 mol

Z---- 0.015 mol

Z= 0.03 mol

E por fim, 0.0375 é o total, fazendo outra regra de três teremos a pureza:

0.0375---- 100%

0.03-------- A

A= 80% .

Portanto, a pureza pedida é de 80%