Question

3.2- Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substância envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica:
A) C2H5OH+2CO2+3H2O

Calor de formação (KJ/mol):H C2H5OHCO=-277,8;H o2=0;H h2o=-286.

B) 2 Ag2S+2H2O-4 Ag+2H2S+O2

Calor de formação (KJ/mol): H Ag2S=-32,6;H H2O=-285,8;H H2S=-20,6;H o2= 0;H Ag = 0.​

Answer 1

Resposta:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

a) Equação balanceada da combustão do etanol  

C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2* (-393,5) + 3*(-286) = -1645 Kj

ΔH(reagentes) = -277,8 + 0 = -277,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -1645 – (-277,8) = -1367,2 Kj/mol

- reação exotérmica

b) Equação balanceada que ocorre

2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2

ΔH(produtos) = 0 + 2 * (−20,6) + 0= −20,6 Kj

ΔH(reagentes) = 2 * (−32,6) + 2 * (−285,8)= -636,8

ΔH= -20,6 – (-636,8) = 616,2 Kj/mol

- reação endotérmica

Answer 2

A variação de entalpia e a classificação das reações dadas é:

A) ΔH = -1367,2 kJ/mol - exotérmica

B) ΔH = +616,2 kJ/mol - endotérmica

Reações endotérmicas e exotérmicas

As reações que liberam calor para o ambiente, são exotérmicas.

As reações de combustão sempre liberam energia, portanto, é um processo exotérmico (∆H < 0).

As reações que absorvem energia do ambiente, são as reações endotérmicas (∆H > 0).

Logo, podemos calcular:

A) C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O  

ΔH = ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2 . (-393,5) + 3 . (-286) = -1645 kJ

ΔH(reagentes) = -277,8 + 0 = -277,8 kJ

ΔH = -1645 – (-277,8)

ΔH = -1367,2 kJ/mol - reação exotérmica

B) 2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2

ΔH(produtos) = 0 + 2 . (−20,6) + 0 = −20,6 kJ

ΔH(reagentes) = 2 . (−32,6) + 2 . (−285,8)= -636,8 kJ

ΔH = -20,6 – (-636,8)

ΔH = +616,2 kJ/mol - reação endotérmica

Mais sobre processos endotérmicos e exotérmicos em:

brainly.com.br/tarefa/5709554

#SPJ2