Química, perguntado por freitasguin, 6 meses atrás

3.1 Em duplas, pesquise sobre os seguintes questionamentos, fazendo os apontamentos no cader
no e socializando com os(as) colegas(as):
Defina com suas palavras o que é entalpia e qual sua relação com os conceitos de reações
exotérmicas e endotérmicas.
b) Porque não se pode "medir" a entalpia e sim a sua variação?
c) Explique os principais tipos de entalpias e no que elas se baseiam.
d) Como se pode calcular a Variação da Entalpia?

me ajudem pf

Soluções para a tarefa

Respondido por nlouise

Resposta:

Explicação:

a) Defina com suas palavras o que é entalpia e qual sua relação com os conceitos de reações exotérmicas e endotérmicas.

entalpia é a energia térmica, é a quantidade de energia existente nas substâncias durante as reações químicas. As reações podem ser chamadas de exotérmicas, quando há liberação de calor, ou endotérmicas, quando ocorre a absorção do calor.

b) Porque não se pode “medir” a entalpia e sim a sua variação?

A lei de Hess permite calcular a variação da entalpia, que é a quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas. Isso porque não é possível medir a entalpia em si, mas sim a sua variação. A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia final da entalpia inicial.

c) Explique os principais tipos de entalpias e no que elas se baseiam.

FORMAÇÃO (é a variação de energia térmica envolvida na formação de um mol de uma substância qualquer, sendo ela formada com base em substâncias simples ou no estado fundamental)

COMBUSTÃO (a variação aferida de calor para que haja a combustão de 1 mol de uma substância qualquer. Toda reação de combustão terá valor de variação de entalpia menor que zero, pois se trata de uma reação que libera calor)

LIGAÇÃO (a energia necessária para romper-se um mol de uma ligação química. A variação de energia nesse caso sempre resulta em um valor maior que 0, ou seja, a quebra de ligações demanda absorção de calor)

NEUTRALIZAÇÃO (a variação de energia em reações de neutralização, como a neutralização de ácido base)

DISSOLUÇÃO (a variação de energia térmica envolvida na dissolução de um mol de determinado soluto em uma quantidade “x” de água ou outro solvente qualquer, desde que haja solubilização completa e torne-se uma mistura homogênea)

d) Como se pode calcular a Variação da Entalpia?

A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia final da entalpia inicial.

Respondido por fernandasoares0002

Com relação a Entalpia, temos:

a) Entalpia mede a quantidade de energia de uma substância e seu aumento ou diminuição, caracteriza, respectivamente, uma reação endotérmica ou exotérmica.

b) A entalpia trata-se da energia interna das substâncias.

c) Entalpia de Formação é a energia necessária para se formar um mol de substância, e Entalpia de Combustão é energia envolvida na combustão de um mol de substância.

d) A variação da entalpia é calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, pela Lei de Hess ou através da energia de Ligação.

Vamos entender melhor.

Entalpia

É o conjunto de todas as energias existentes em uma substância, seja no núcleo, ligações, movimentos etc. Devido ao caráter interno da energia de entalpia, não conseguimos medir seu valor exato, apenas a variação.

Por isso, um dos modos de se medir a variação da entalpia de uma reação é através da diferença entre a entalpia dos produtos e entalpia dos reagentes.

ΔH = ΔHp - ΔHr

As transformações químicas apresentam variação de entalpia e podem ser:

Endotérmicas: há a absorção de calor do meio, havendo a diminuição de temperatura do meio e aumento da entalpia da substância. ΔH > 0

Exotérmicas: ocorre a liberação da energia das substâncias para o meio, o que aumenta a temperatura deste e diminui a entalpia da substância. ΔH < 0.

Entalpia de Formação

É a energia necessária para formação de um mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão.

$H_2_{(gasoso)}+S_{(rombico)} + 2O_2_{(gasoso)}$ ⇒ $1H_2SO_4_{(liquido)}$

Vale ressaltar que o estado padrão é representado por:

Temperatura: 25°C
Pressão: 1 atm
Estado físico: mais comum
Variedade alotrópica: mais estável

Entalpia de Combustão

É a energia envolvida na combustão de um mol de uma substância, sendo a combustão, toda reação que ocorre na presença de $O_2$ e forma como produto pelo menos um óxido.