Question

3.1- Considere as equações químicas a seguir e os respectivos dados de calor de formação de cada substancia envolvida. Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica:

Alguém me ajuda por favor eu Preciso muito
Se puder faça o calculo também

Obrigada ​

Answer 1

Resposta:

a)

Hp = 2 CO2 + 3 H2O

Hp = (2 . -393,5) + (3 . -286)

Hp = -1645 kJ/mol

Hr = C2H5OH + 3 O2

Hr = -277,8 + (3 . 0)

Hr = -277,8 kJ/mol

∆H = Hp - Hr

∆H = -1645 - (-277,8)

∆H = -1367,2 kJ/mol

reação exotérmica, pois o ∆H < 0.

b)

Hp = 4 Ag + 2 H2S + O2

Hp = (4 . 0) + (2 . -20,6) + 0

Hp = -41,2 kJ/mol

Hr = 2 Ag2S + 2 H2O

Hr = (2 . -32,6) + (2 . -285,8)

Hr = -636,8 kJ/mol

∆H = Hp - Hr

∆H = - 41,2 - (-636,8)

∆H = 595,6 kJ/mol

reação endotérmica, pois ∆H > 0.

Explicação:

reações endotérmicas absorvem calor, ∆H > 0

Hp >  Hr

reações exotérmicas liberam calor, ∆H < 0

Hr > Hr