3. 0,15 L de uma solução 1,0 mol.L¹ de HCI (ácido clorídrico) são adicionados a 250 mL de uma solução aquosa 2,0 mol.L¹ de NaOH (hidróxido de sódio). Pergunta-se: a. A solução final tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique. (básico) b. Qual a molaridade do reagente em excesso? (0,875 mol. L¹) C. Qual a molaridade do sal produzido? PRECISO DO PASSO A PASSO DE CADA UMA POR FAVOR
V4anderWaals:
eu fiz aqui. Só não entendi direito essa B
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Resolução na imagem
a) uma reação de uma base forte com um ácido forte leva a um pH neutro.
b) Se você não entendeu a letra, vou reescrever aqui:
Há excesso de NaOH, pois a estequiometria é de 1:1.
0,5 mol de NaOH reage completamente com 0,15 mol de HCl, logo, vai sobrar 0,5-0,15=0,35 de NaOH. Houve também uma mistura de 0,15L + 0,25L= 0,4 L. Eu converti as unidades para a resposta da C sair direto em mol/L.
c) M(excesso)= 0,35/0,4= 0,875 mol/L
M(sal)= 0,875 mol/L
A molaridade do sal será igual porque a reação estequiométrica, novamente, é de 1:1
Anexos:
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