Question

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + 45 kcal

A Keq para a reação acima decrescerá se:
a) Uma certa quantidade de SO3 é removida do frasco reacional.
b) Oxigênio é adicionado ao frasco reacional.
c) A temperatura é diminuída.
d) O volume do frasco reacional é diminuído.
e) A temperatura é aumentada.

Answer 1

Achando as concentrações no início da reação: SO2 = 0,04/2 = 0,02M 02 = 0,02/2 = 0,01M SO3 = 0 Achando o a produção de SO3: 0,03/2 = 0,015M Consumo de SO2 e 02 (usando os coeficientes estequiométricos): SO2 = 0,015M 02 = 0,015/2 = 0,0075M Concentrações no equilíbrio: SO2 = 0,02 - 0,015 (consumo) = 0,005M 02 = 0,01 - 0,0075 (consumo) = 0,0025M SO3 = 0 + 0,015 (produção) = 0,015M Cálculo do Kc usando a fórmula: [produtos] Kc = [reagentes] [SO3]² = 0 + 0,015 (produção) = 0,015M %3D %3D Cálculo do Kc usando a fórmula: [produtos] Kc = [reagentes] [SO3]? Kc = [SO2]².[02] 0,0152 = 0,0052.0.0025 Kc 0,000225 Kc = 0,0000000625 Kc = 3600

Espero ter ajudado se quiser me ajudar coloque melhor resposta:)