Question

2SO2(g)+O2 →← 2SO3(g) para aumentar o rendimento da reação pode se realizar 3 caminhos . Quais?

Answer 1

Olá!!!

Reacção:

2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3 ∆H < 0


Concentração

Primeiro podemos aumentar a concentração de um dos reagentes, pois num sistema em equilíbrio o aumento da concentração faz com que o equilíbrio se desloque para o lado oposto ao aumento, assim aumentando a concentração dos reagentes o equilíbrio se deslocaria para o lado do produto (SO3) favorecendo o rendimento da reacção.

Temperatura

Como o ∆H da reacção é menor que zero, significa que a reacção directa (--->) , ou seja, a da formação do produto é exotérmica, ou melhor, ocorre com libertação de calor.

Então como o objetivo é aumentar o rendimento da reacção, ou seja, a formação de SO3, o único jeito é Diminuir a temperatura, pois num sistema em equilíbrio a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção exotérmica.

Pressão

2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3
2mol === 1 mol...... 2 mol
3 mol ========== 2 mol
3Volume ======= 2 volume

"O volume e a pressão são inversamente proporcionais, significa que aumentando o volume diminui a pressão e aumentando a pressão deve diminuir o volume"

Então para esta reacção como queremos aumentar o rendimento da reacção, então Temos que aumentar a pressão do sistema, pois num sistema em equilíbrio, o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume, neste caso o lado de menor volume é o de SO3, logo o aumento da pressão favorece o rendimento da reacção.