Question

2º) Um gás ideal ocupa 6 litros de um recipiente, a uma pressão de 15 atm. Se
expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 9 litros,
qual será sua nova pressão?
a) 10 atm
b) 12atm
c) 15atm
d) 20 atm
e) 30atm​

Answer 1

→ A) 10 atm

Explicação:

Vamos resolver essa questão através da Equação Geral dos Gases.

$\LARGE\text{ \sf{\frac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\frac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}} }$

Por se tratar de uma expansão isotérmica, a temperatura é constante, por conta disso iremos desconsiderar ela no cálculo.

$\Large\text{ \sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}} }$

$\large\text{ \blue{\sf{\underline{Inicial:}}} }$

$\large\text{ \sf{P_{1}~=~15~atm} }$

$\large\text{ \sf{V_{1}~=~6~L} }$

$\large\text{ \blue{\sf{\underline{Final:}}} }$

$\large\text{ \sf{P_{2}~=~?} }$

$\large\text{ \sf{V_{2}~=~9~L} }$

Substituindo os dados na equação:

$\Large\text{ \sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}} }$

$\Large\text{ \sf{15~.~6~=~P_{2}~.~9} }$

$\Large\text{ \sf{90~=~P_{2}~.~9} }$

$\Large\text{ \sf{P_{2}~=~\frac{90}{9}} }$

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\blue{\sf{P_{2}~=~10~atm}}}} }$

A nova pressão do gás será 10 atm.