Química, perguntado por keitianyresplande2, 11 meses atrás

2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(l)
Quantas gramas de Na2CO3 podem ser preparados a partir de 5,7 g de NaOH?

Soluções para a tarefa

Respondido por Emmanue77
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Vamos a isso:)

Da equação já balanceada temos:)

2NaOH=80g

Na2CO3=106g

Percebemos que 80g de hidróxido de sódio obtém-se 106g do sal, estequiometricamente fica:)

80g(NaOH)-----------------106g(Na2CO3)

5,7g-------------------------X

x=7,55g de carbonato de sódio

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